FORMAS ALOTRÓPICAS DEL CARBONO
FORMAS
ALOTRÓPICAS DEL CARBONO
Se denomina alotropía a la existencia
de formas de un elemento químico con
estructura diferente pero un mismo estado físico. Por ejemplo, el oxígeno gas se
presenta como dioxígeno (O2) y ozono
(O3), el fósforo sólido en formas blanca y
roja, el azufre sólido como plástico, rómbico y monoclínico, etc. En cuanto al
carbono, desde hace tiempo se conocen
dos formas alotrópicas: el diamante –con los átomos en una red tetraédrica– y el grafito –una red hexagonal plana–. Más recientemente, se han
descubierto otras estructuras, elevando
el número de alótropos principales del
carbono al menos a cuatro.
FULLERENOS
¿Por qué ese nombre?
Richard Buckminster Fuller (1895- 1983) es un famoso inventor, diseñador y visionario del siglo XX. Desarrolló sus ideas en forma de «artefactos» –como él los llamaba–, en diversos campos del conocimiento. Su interés general era la aplicación del diseño y los principios científicos a problemas relacionados, por ejemplo, con el transporte, la construcción de edificios, la energía, la pobreza y los problemas ecológicos. Como consecuencia consiguió 28 patentes, publicó 30 libros y recibió numerosos títulos honoríficos. Su influencia sobre arquitectos, diseñadores, artistas y científicos se refleja, por ejemplo, en la fundación en 1983 del Instituto Buckminster Fuller, dedicado inicialmente a mantener el archivo de documentos e invenciones y en la actualidad a «acelerar el desarrollo de soluciones que hacen avanzar de modo radical el bienestar humano y la salud de los ecosistemas de nuestro planeta» (http://www.bfi.org/).
El diseño más popular de Richard Buckminster Fuller (década 1960) es la cúpula geodésica, la cual se dice que se ha empleado más de 300.000 veces en todo el mundo.
La similitud de su aspecto con el de las estructuras pseudoesféricas que adopta el carbono llevó a llamar a éstas buckminsterfullerenes o bien simplemente fullerenes (y en español, buckminsterfullerenos o fullerenos). El primer nombre se usa más para la primera estructura descubierta, el C60, mientras que fullerenos se usa para toda la familia estructural. Coloquialmente se denomina a menudo en inglés buckyball (Bucky era el apodo familiar de Richard).
Descubrimiento
En 1966 David E. H. Jones fue el primero en sugerir que el carbono (gracias a algunas impurezas) formase moléculas huecas gigantes. En 1970 Eiji Osawa propuso la existencia del fullereno C60, pero su artículo en japonés no recibió mucha atención. En el mismo año Robert W. Henson planteó también la estructura, que no publicó y recibió poca credibilidad.
El descubrimiento se atribuye comúnmente a Curl, Kroto y Smalley en 1985. Harry Kroto, un químico que trabajaba en astrofísica en la Universidad de Sussex (Inglaterra), viajó a Houston (EEUU) para realizar experimentos en la Universidad Rice con Richard Smalley y Robert Curl, en relación con las reacciones posibles en una estrella gigante roja con atmósfera rica en carbono.
Concretamente, buscaban la formación de largas cadenas de carbono (cianopoliinos, H[–C≡C]nN). Encontraron, en efecto, tales compuestos pero además, de forma inesperada, moléculas formadas sólo por carbono, en número par de átomos, entre 38 y 120 y mayoritariamente 60. El impacto, tanto científico como mediático, de este descubrimiento se muestra, por ejemplo, con la denominación del fullereno C60 como «molécula del año» en 1991 según la revista Science, la concesión del premio Nobel en 1996 a Curl, Kroto y Smalley, y el nombramiento de Kroto como Caballero por la Reina de Inglaterra. Con posterioridad se han ido descubriendo y caracterizando otros fullerenos (desde 20 hasta cientos de átomos), aunque son más difíciles de obtener que el C60. La complejidad alcanzada por este área se refleja, por ejemplo, en la existencia de un documento para normalizar su nomenclatura y de una revista dedicada en exclusiva a su investigación.
Estructura
Los fullerenos son estructuras huecas formadas exclusivamente por carbono – aunque también existen derivados sustituidos– con una forma aproximadamente esférica (estrictamente, un poliedro con un elevado número de caras.
Cada átomo de carbono está enlazado a otros tres, es decir, posee un estado de hibridación sp2. A pesar de ello, la estructura obviamente no es plana, sino que los 3 enlaces de cada carbono se desvían. Como consecuencia, existe una tensión, pero la elevada simetría la distribuye por igual sobre toda la estructura.
Desde el punto de vista geométrico tal
estructura cerrada sólo es compatible con
12 anillos pentagonales y un número variable de anillos hexagonales. En todos los
fullerenos se cumplen estas relaciones:
El más pequeño posible se denomina C20 y está formado exclusivamente por 12 pentágonos, sin ningún anillo hexagonal (es un dodecaedro con 20 átomos de carbono). El primer fullereno descubierto por Kroto y col., el C60, tiene 20 hexágonos además de los 12 pentágonos (se puede considerar un icosaedro truncado, fig. 5) y, además de su similitud con las cúpulas geodésicas de Buckminster Fuller, es completamente análogo a los balones de fútbol tradicionales (blancos con pentágonos negros).
Mientras todos los anillos hexagonales pueden considerarse equivalentes al benceno, los pentagonales no son tan favorables para alojar electrones (o, formalmente, dobles enlaces); por ello, la estructura del fullereno no es completamente superaromática (nota a), sino que se comporta más como un alqueno deficiente en electrones y reacciona con facilidad con compuestos nucleófilos como los halógenos. Se ha comprobado que los fullerenos C60 y C70 pueden captar hasta 6 electrones en sucesivas reacciones de reducción reversibles.
Algunos fullerenos mayores, con cientos de átomos de carbono, son grandes pseudoesferas huecas, pero también se forman fullerenos multilamelares, donde cada estructura queda encerrada en otra mayor; a éstos se les ha dado el intuitivo nombre de «nanocebollas».
Formación y producción
Los fullerenos se pueden formar en la naturaleza, como consecuencia de fuegos o rayos. Sin embargo, es mucho más significativa su producción artificial en el laboratorio y en la industria. Inicialmente se consiguió vaporizando grafito con un láser pulsado. En seguida se descubrió que bastaba una instrumentación más asequible, la descarga de un arco eléctrico entre dos electrodos de grafito en una atmósfera inerte de helio. Del «hollín» formado sobre el cátodo se extraen con disolventes orgánicos los fullerenos. Empleando corrientes de alrededor de 50 amperios parte del grafito se vaporiza y posteriormente condensa sobre las paredes de la cámara de reacción y sobre el cátodo. La clave no parece ser tanto el método de vaporización como las condiciones en las que tiene ocasión de condensar. Principalmente, ajustando la presión del helio se controla la velocidad con la que los átomos en el vapor se alejan del electrodo caliente, y así se modula a su vez la temperatura y la densidad de los radicales de carbono que conducen a la formación de agregados de tipo fullereno C60 –o, alternativamente, a otras estructuras como los nanotubos–. El rendimiento de fullereno C60 puede alcanzar el 40% de todo el carbono vaporizado.
Propiedades
La forma cerrada y altamente simétrica de los fullerenos les aporta gran resistencia física: bajo presiones extremas – 3.000 atm– se deforman, pero regresan a su estructura inicial al relajar la presión. Por ello su adición a algunos materiales poliméricos les proporciona resistencia. Los fullerenos (habitualmente con un tamaño cercano a 1 nm) se asocian espontáneamente en agregados de varias moléculas que alcanzan tamaños desde 10 nm hasta varias micras. Suelen formar un hollín, polvo negro muy fino, pero también cristalizan formando fullerita. La densidad de los fullerenos es moderada, cercana a 1,65. Finalmente, aunque no en agua, pueden solubilizarse en disolventes como benceno, tolueno y cloroformo. Debido a las uniones intermoleculares débiles mediante fuerzas de van der Waals, el hollín de fullerenos posee propiedades lubricantes. Se ha observado asimismo una acción catalítica de las nanocebollas; por ejemplo, en la producción de estireno a partir de etilbenceno mejoró el rendimiento en un 12%.
Aplicaciones
Se han propuesto numerosas aplicaciones potenciales para los fullerenos, aunque su utilización real avanza más lentamente. Cabe citar la química de síntesis, la catálisis, la fabricación de células solares, en fotodetectores de rayos X, en telecomunicaciones, como recolectores de radicales libres, en pilas de combustible... Dado que sus propiedades ópticas cambian mucho al exponerse a la luz, se propone también su uso en dispositivos fotónicos. Se ha sugerido incluso su uso como inhibidor de la proteasa del virus de inmunodeficiencia humana (VIH), cuyo sitio activo tiene forma cilíndrica con un diámetro similar al del fullereno C60 y está recubierto casi exclusivamente por residuos aminoácidos hidrófobos, un entorno favorable para la fijación del fullereno, que bloquea así el centro activo e impide la propagación del virus.
NANOTUBOS DE CARBONO
Los nanotubos de carbono pueden considerarse cilindros resultantes del arrollamiento sobre sí misma de una lámina de grafeno, uniendo sus bordes.
Quiral; es la forma más común; hay inclinación, menor simetría y, como consecuencia, dos formas enantioméricas; la línea axial forma un ángulo con cualquier línea que una sucesivos átomos equivalentes en los hexágonos.
Formación
Desde al menos la década de 1950 se conoce la formación de nanotubos de carbono haciendo pasar un gas que contiene carbono –por ejemplo, un hidrocarburo– sobre un catalizador. Éste consiste en partículas de metal (Fe, Co, Ni) de tamaño nanométrico. Las moléculas del gas se fragmentan y los átomos de carbono van depositándose en forma de tubo a partir de un átomo metálico, que queda así cerrando el extremo del tubo. En general, los nanotubos producidos catalíticamente son menos perfectos que los conseguidos con arco eléctrico, aunque las técnicas han mejorado mucho. La principal ventaja de los métodos catalíticos es que son más fáciles de ampliar para la producción a gran escala, y la investigación reciente se ha concentrado en la obtención de nanotubos con mayor calidad. También puede usarse el método de vaporización por láser, con particular éxito para los tubos de pared sencilla.
Propiedades
Aunque las láminas en el grafito se separan fácilmente, al curvarse y cerrarse en el tubo la situación cambia por completo y la estructura de los nanotubos es muy resistente. La resistencia a la tensión es hasta 20 veces superior a la de los mejores aceros, con un sexto de su densidad y la mitad de densidad que el aluminio. La rigidez de los nanotubos es igualmente elevada, hasta 5 veces superior al acero. También son conductores eléctricos y térmicos, tan eficientes al menos como el cobre y el diamante, respectivamente. Estas propiedades se ven, no obstante, moduladas por el diámetro, longitud y quiralidad de los nanotubos. En particular, dependiendo del tipo de cierre de la lámina resultan ser conductores, semiconductores o incluso aislantes, o bien superconductores. La solubilidad de los nanotubos en disolventes orgánicos habituales es reducida. Se pueden formar suspensiones empleando algunos disolventes polares como la dimetilformamida. En general, cuando se desean solubles se añaden grupos funcionales en algunos puntos de la pared del tubo.
Aplicaciones
Varias compañías ya comercializan nanotubos con aplicación en electrónica, óptica, ciencia de materiales o nanotecnología. Hay gran interés para componentes electrónicos (semiconductores) de escala nanométrica, aunque por ahora no se puede controlar con precisión la necesaria disposición ordenada de miles de ellos. Tales componentes podrían revolucionar la construcción de ordenadores. Sí se están usando en pantallas planas, microscopios de barrido y sensores. Otro área de interés es su inclusión en materiales compuestos, como refuerzo estructural de otros polímeros. Las «fibras de carbono» ya se combinan con resinas epoxi en palos de golf, raquetas de tenis, marcos de bicicleta o veleros; los nanotubos podrían sustituirlas, pues aportan una resistencia igual o superior con un diámetro mucho menor (entre 4 y 30 nm frente a 6-10 µm de las primeras).
Bibliografía
Toda la información la he sacado de un articulo de Don Angel Herráez Profesor titular. Dep. de Bioquímica y Biología Molecular, Universidad de Alcalá.
¿Por qué ese nombre?
Richard Buckminster Fuller (1895- 1983) es un famoso inventor, diseñador y visionario del siglo XX. Desarrolló sus ideas en forma de «artefactos» –como él los llamaba–, en diversos campos del conocimiento. Su interés general era la aplicación del diseño y los principios científicos a problemas relacionados, por ejemplo, con el transporte, la construcción de edificios, la energía, la pobreza y los problemas ecológicos. Como consecuencia consiguió 28 patentes, publicó 30 libros y recibió numerosos títulos honoríficos. Su influencia sobre arquitectos, diseñadores, artistas y científicos se refleja, por ejemplo, en la fundación en 1983 del Instituto Buckminster Fuller, dedicado inicialmente a mantener el archivo de documentos e invenciones y en la actualidad a «acelerar el desarrollo de soluciones que hacen avanzar de modo radical el bienestar humano y la salud de los ecosistemas de nuestro planeta» (http://www.bfi.org/).
El diseño más popular de Richard Buckminster Fuller (década 1960) es la cúpula geodésica, la cual se dice que se ha empleado más de 300.000 veces en todo el mundo.
La similitud de su aspecto con el de las estructuras pseudoesféricas que adopta el carbono llevó a llamar a éstas buckminsterfullerenes o bien simplemente fullerenes (y en español, buckminsterfullerenos o fullerenos). El primer nombre se usa más para la primera estructura descubierta, el C60, mientras que fullerenos se usa para toda la familia estructural. Coloquialmente se denomina a menudo en inglés buckyball (Bucky era el apodo familiar de Richard).
Descubrimiento
En 1966 David E. H. Jones fue el primero en sugerir que el carbono (gracias a algunas impurezas) formase moléculas huecas gigantes. En 1970 Eiji Osawa propuso la existencia del fullereno C60, pero su artículo en japonés no recibió mucha atención. En el mismo año Robert W. Henson planteó también la estructura, que no publicó y recibió poca credibilidad.
El descubrimiento se atribuye comúnmente a Curl, Kroto y Smalley en 1985. Harry Kroto, un químico que trabajaba en astrofísica en la Universidad de Sussex (Inglaterra), viajó a Houston (EEUU) para realizar experimentos en la Universidad Rice con Richard Smalley y Robert Curl, en relación con las reacciones posibles en una estrella gigante roja con atmósfera rica en carbono.
Concretamente, buscaban la formación de largas cadenas de carbono (cianopoliinos, H[–C≡C]nN). Encontraron, en efecto, tales compuestos pero además, de forma inesperada, moléculas formadas sólo por carbono, en número par de átomos, entre 38 y 120 y mayoritariamente 60. El impacto, tanto científico como mediático, de este descubrimiento se muestra, por ejemplo, con la denominación del fullereno C60 como «molécula del año» en 1991 según la revista Science, la concesión del premio Nobel en 1996 a Curl, Kroto y Smalley, y el nombramiento de Kroto como Caballero por la Reina de Inglaterra. Con posterioridad se han ido descubriendo y caracterizando otros fullerenos (desde 20 hasta cientos de átomos), aunque son más difíciles de obtener que el C60. La complejidad alcanzada por este área se refleja, por ejemplo, en la existencia de un documento para normalizar su nomenclatura y de una revista dedicada en exclusiva a su investigación.
Estructura
Los fullerenos son estructuras huecas formadas exclusivamente por carbono – aunque también existen derivados sustituidos– con una forma aproximadamente esférica (estrictamente, un poliedro con un elevado número de caras.
Cada átomo de carbono está enlazado a otros tres, es decir, posee un estado de hibridación sp2. A pesar de ello, la estructura obviamente no es plana, sino que los 3 enlaces de cada carbono se desvían. Como consecuencia, existe una tensión, pero la elevada simetría la distribuye por igual sobre toda la estructura.
p = 12; c = 2h+20; h = c/2−10
(p = nº de pentágonos; h = nº de hexágonos; c = nº de carbonos)
El más pequeño posible se denomina C20 y está formado exclusivamente por 12 pentágonos, sin ningún anillo hexagonal (es un dodecaedro con 20 átomos de carbono). El primer fullereno descubierto por Kroto y col., el C60, tiene 20 hexágonos además de los 12 pentágonos (se puede considerar un icosaedro truncado, fig. 5) y, además de su similitud con las cúpulas geodésicas de Buckminster Fuller, es completamente análogo a los balones de fútbol tradicionales (blancos con pentágonos negros).
Mientras todos los anillos hexagonales pueden considerarse equivalentes al benceno, los pentagonales no son tan favorables para alojar electrones (o, formalmente, dobles enlaces); por ello, la estructura del fullereno no es completamente superaromática (nota a), sino que se comporta más como un alqueno deficiente en electrones y reacciona con facilidad con compuestos nucleófilos como los halógenos. Se ha comprobado que los fullerenos C60 y C70 pueden captar hasta 6 electrones en sucesivas reacciones de reducción reversibles.
Algunos fullerenos mayores, con cientos de átomos de carbono, son grandes pseudoesferas huecas, pero también se forman fullerenos multilamelares, donde cada estructura queda encerrada en otra mayor; a éstos se les ha dado el intuitivo nombre de «nanocebollas».
Formación y producción
Los fullerenos se pueden formar en la naturaleza, como consecuencia de fuegos o rayos. Sin embargo, es mucho más significativa su producción artificial en el laboratorio y en la industria. Inicialmente se consiguió vaporizando grafito con un láser pulsado. En seguida se descubrió que bastaba una instrumentación más asequible, la descarga de un arco eléctrico entre dos electrodos de grafito en una atmósfera inerte de helio. Del «hollín» formado sobre el cátodo se extraen con disolventes orgánicos los fullerenos. Empleando corrientes de alrededor de 50 amperios parte del grafito se vaporiza y posteriormente condensa sobre las paredes de la cámara de reacción y sobre el cátodo. La clave no parece ser tanto el método de vaporización como las condiciones en las que tiene ocasión de condensar. Principalmente, ajustando la presión del helio se controla la velocidad con la que los átomos en el vapor se alejan del electrodo caliente, y así se modula a su vez la temperatura y la densidad de los radicales de carbono que conducen a la formación de agregados de tipo fullereno C60 –o, alternativamente, a otras estructuras como los nanotubos–. El rendimiento de fullereno C60 puede alcanzar el 40% de todo el carbono vaporizado.
Propiedades
La forma cerrada y altamente simétrica de los fullerenos les aporta gran resistencia física: bajo presiones extremas – 3.000 atm– se deforman, pero regresan a su estructura inicial al relajar la presión. Por ello su adición a algunos materiales poliméricos les proporciona resistencia. Los fullerenos (habitualmente con un tamaño cercano a 1 nm) se asocian espontáneamente en agregados de varias moléculas que alcanzan tamaños desde 10 nm hasta varias micras. Suelen formar un hollín, polvo negro muy fino, pero también cristalizan formando fullerita. La densidad de los fullerenos es moderada, cercana a 1,65. Finalmente, aunque no en agua, pueden solubilizarse en disolventes como benceno, tolueno y cloroformo. Debido a las uniones intermoleculares débiles mediante fuerzas de van der Waals, el hollín de fullerenos posee propiedades lubricantes. Se ha observado asimismo una acción catalítica de las nanocebollas; por ejemplo, en la producción de estireno a partir de etilbenceno mejoró el rendimiento en un 12%.
Aplicaciones
Se han propuesto numerosas aplicaciones potenciales para los fullerenos, aunque su utilización real avanza más lentamente. Cabe citar la química de síntesis, la catálisis, la fabricación de células solares, en fotodetectores de rayos X, en telecomunicaciones, como recolectores de radicales libres, en pilas de combustible... Dado que sus propiedades ópticas cambian mucho al exponerse a la luz, se propone también su uso en dispositivos fotónicos. Se ha sugerido incluso su uso como inhibidor de la proteasa del virus de inmunodeficiencia humana (VIH), cuyo sitio activo tiene forma cilíndrica con un diámetro similar al del fullereno C60 y está recubierto casi exclusivamente por residuos aminoácidos hidrófobos, un entorno favorable para la fijación del fullereno, que bloquea así el centro activo e impide la propagación del virus.
NANOTUBOS DE CARBONO
Los nanotubos de carbono pueden considerarse cilindros resultantes del arrollamiento sobre sí misma de una lámina de grafeno, uniendo sus bordes.
Descubrimiento
Los primeros nanotubos se observaron en 1991: cuando el físico japonés
Sumio Iijima empleaba un sistema de
evaporación mediante arco eléctrico, típico para la obtención de fullerenos, observó la formación de agujas de hasta 1
mm de longitud sobre el cátodo de grafito. Más tarde se comprobó que tales
agujas constaban de varias capas cilíndricas concéntricas, de estructura similar a
las del grafito pero curvadas: lo que hoy
conocemos como nanotubos de pared
múltiple. En 1993 se consiguieron los
primeros nanotubos de carbono de pared sencilla, gracias a la adición de cobalto, níquel u otros metales en el ánodo.
En realidad, se conocían nanotubos
de carbono desde muchos años antes
pero éstos, generados catalíticamente,
no despertaron interés debido a que su
estructura era muy imperfecta y, por
ello, también sus propiedades.
Estructura
Los nanotubos son estructuras cilíndricas, con extremos abiertos o bien cerrados con una semiesfera, la mitad de
un fullereno. Su diámetro es de unos pocos nanómetros, mientras que su longitud puede alcanzar escala macroscópica.
Los primeros nanotubos conseguidos
constaban de hasta 20 capas de cilindros
concéntricos, con diámetros entre 3 y 30
nm y cerrados en sus extremos por hemifullerenos. La proximidad entre las capas
es similar a la presente entre las capas
planas del grafito. Por otro lado, los nanotubos de pared sencilla tienen típicamente
un diámetro de 1 a 2 nm. Por lo común,
las preparaciones de nanotubos son heterogéneas, con una mezcla de tubos de diferente diámetro y longitud, que tienden a
empaquetarse en haces; además, son frecuentes los defectos estructurales tanto en
las paredes como en los extremos.
Pueden distinguirse 3 tipos de nanotubo, dependiendo de la forma
como se produzca el cierre de la lámina
de grafeno para formar el cilindro:
En sillón; se cierra por los vértices de
los hexágonos; la línea axial del cilindro
pasa por un vértice de cada hexágono
sucesivo.
En zig-zag; se cierra por los lados de
los hexágonos; la línea axial del cilindro
pasa por un lado de cada hexágono alterno.
Quiral; es la forma más común; hay inclinación, menor simetría y, como consecuencia, dos formas enantioméricas; la línea axial forma un ángulo con cualquier línea que una sucesivos átomos equivalentes en los hexágonos.
Formación
Desde al menos la década de 1950 se conoce la formación de nanotubos de carbono haciendo pasar un gas que contiene carbono –por ejemplo, un hidrocarburo– sobre un catalizador. Éste consiste en partículas de metal (Fe, Co, Ni) de tamaño nanométrico. Las moléculas del gas se fragmentan y los átomos de carbono van depositándose en forma de tubo a partir de un átomo metálico, que queda así cerrando el extremo del tubo. En general, los nanotubos producidos catalíticamente son menos perfectos que los conseguidos con arco eléctrico, aunque las técnicas han mejorado mucho. La principal ventaja de los métodos catalíticos es que son más fáciles de ampliar para la producción a gran escala, y la investigación reciente se ha concentrado en la obtención de nanotubos con mayor calidad. También puede usarse el método de vaporización por láser, con particular éxito para los tubos de pared sencilla.
Propiedades
Aunque las láminas en el grafito se separan fácilmente, al curvarse y cerrarse en el tubo la situación cambia por completo y la estructura de los nanotubos es muy resistente. La resistencia a la tensión es hasta 20 veces superior a la de los mejores aceros, con un sexto de su densidad y la mitad de densidad que el aluminio. La rigidez de los nanotubos es igualmente elevada, hasta 5 veces superior al acero. También son conductores eléctricos y térmicos, tan eficientes al menos como el cobre y el diamante, respectivamente. Estas propiedades se ven, no obstante, moduladas por el diámetro, longitud y quiralidad de los nanotubos. En particular, dependiendo del tipo de cierre de la lámina resultan ser conductores, semiconductores o incluso aislantes, o bien superconductores. La solubilidad de los nanotubos en disolventes orgánicos habituales es reducida. Se pueden formar suspensiones empleando algunos disolventes polares como la dimetilformamida. En general, cuando se desean solubles se añaden grupos funcionales en algunos puntos de la pared del tubo.
Aplicaciones
Varias compañías ya comercializan nanotubos con aplicación en electrónica, óptica, ciencia de materiales o nanotecnología. Hay gran interés para componentes electrónicos (semiconductores) de escala nanométrica, aunque por ahora no se puede controlar con precisión la necesaria disposición ordenada de miles de ellos. Tales componentes podrían revolucionar la construcción de ordenadores. Sí se están usando en pantallas planas, microscopios de barrido y sensores. Otro área de interés es su inclusión en materiales compuestos, como refuerzo estructural de otros polímeros. Las «fibras de carbono» ya se combinan con resinas epoxi en palos de golf, raquetas de tenis, marcos de bicicleta o veleros; los nanotubos podrían sustituirlas, pues aportan una resistencia igual o superior con un diámetro mucho menor (entre 4 y 30 nm frente a 6-10 µm de las primeras).
Bibliografía
Toda la información la he sacado de un articulo de Don Angel Herráez Profesor titular. Dep. de Bioquímica y Biología Molecular, Universidad de Alcalá.
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